Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2.
Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO + h3O → Ca(OH)2
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.
Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O,по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h3O
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 + h3O → Ca(HCO3)2,
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(HCO3)2 →(t) CaCO3↓ + CO2↑ + h3O
Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:
Ca(OH)2 + CO →(t) CaCO3 + h3↑
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h3O
Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑
Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2h3O;
Wikimedia Foundation. 2010.
Гашеная известь: применение
При побелке внутри помещения.В качестве защиты от гниения и возгорании я деревянных заборов и стропил.Для приготовления строительных растворов.Для приготовления силикатного бетона.Для смягчения воды – чтобы устранить карбонатную жесткость.При производстве хлорной извести.При производстве известковых удобрений.При каустификации карбоната натрия или калия.При дублении кожи.Для получения различных соединений кальция, а также для нейтрализации кислых растворов, органических кислот и т.д.В качестве пищевой добавки E526.Для приготовления известковой воды – раствора гидроксида кальция, который используется для обнаружения углекислого газа.Для приготовления известкового молока, используемого для приготовления сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.Для дезинфекции в стоматологии корневых каналов зубов.
Правила использования и хранения гашеной извести
1.Если необходимо изменить плотность полученной гашеной извести, необходимо добавить воды.Сырье необходимо перемешивать до тех пор, пока состав не перестанет брать в себя воду.Вода должна полностью исчезнуть – впитаться в сырье, только в таком случае нужно подлить воду.После того, как вся вода исчезнет, гашеную известь нужно засыпать песком – не менее 20 см сверху.Зимой, чтобы тесто не замерзло, сверху на песок необходимо насыпать 70 см земли.Применение гашеной извести с крупинками, недогашенным и пережженными частицами приведет к вздутиям и кавернам.Известь, которая будет использоваться в растворах для кладки, необходимо выдержать не меньше 14 дней.Известь, которая будет использоваться для оштукатуривания, необходимо выдержать минимум 30 дней.При использовании первосортной кипелки может получиться не менее двух литров хорошего густого теста с каждого килограмма своего веса.Чем хуже качество, тем меньше выход (от 1 до 1,5 кг из второго и третьего сорта кипелки).Для строительных растворов необходимо кроме извести обязательно использовать песок и воду.Известковые растворы славятся хорошей сцепляемостью как с кирпичом, так и с шлакоблоком.Известковые растворы не желательно использовать по дереву. Если нет особого выбора, то предварительно нужно набить дранку или сделать специальную штукатурную сетку.Известковые растворы идеальны для печной кладки (труба и фундамент).
Гашеную известь можно заменить доломитовой мукой, в которой содержится в большем количестве не только кальций, но и магний. Однако всегда нужно помнить, что, заменяя какой-либо препарат другими аналогами нужно высчитывать процент действующего вещества, в данном случае это щелочь.
Заменители: 1 кг извести = 4-6 кг золы = 1,5-2,5 кг доломитовой муки.
Гашеную известь используют в качестве средства борьбы с личинками и жуками, для побелки деревьев и обработки деревянных предметов, которые взаимодействуют с почвой (заборы, ножки скамеек, опоры для растений и т.д). Это позволит замедлить процесс гниения и станет защитой от вредителей.
Не стоит забывать, что практически на каждой даче имеется погреб, где хранятся овощи, садовый инструмент и другие необходимые в хозяйстве предметы, поэтому известь станет прекрасным профилактическим средством в борьбе с плесенью в погребе.
Гашеную известь вносят в почву осенью или весной после вспашки, чтобы она постепенно во время дождя проникала в глубь. Если вы огород не перекапываете, а произвестковать почву нужно, то распределите ведро пушонки на 1 кв.м. и пройдитесь плоскорезом. Мульчирование не делайте. Внесение извести нельзя совмещать с каким-либо другим видом удобрения, это может значительно снизить результат.
Стоит заметить, что гашеную известь нужно использовать свежеприготовленной, так как при длительном взаимодействии с углекислым газом воздуха свойства ее начинают улетучиваться.
Существует такое понятие как известковое молоко. Некоторые дачники его используют как замена побелке, опрыскивая деревья и кустарники целиком. Таким образом появляется сплошная защита растений от солнечных ожогов и перегревов, кора окутывается в «теплую рубашку» зимой и задерживается весеннее цветение на неделю, тем самым спасая многие растения от возвратных заморозков весной.
Приготовить известковое молоко несложно: в зависимости от концентрации возьмите 1-2 кг свежегашеной извести и разведите в 10 л воды. Если известковым молоком залить на дереве личинки вредителей, то они не смогут развиваться и гусеницы не смогут передвигаться.
известковое молоко: 200 грамм гашеной извести (22 ст. ложки или 17 спич. коробков) на ведро воды (10 л.) и зола в расчете 1 стакан на каждое растение.
«Известковое молоко» используется не для подкормки клематисов, а для раскисления почвы (для предотвращения возможного вилта на кислых почвах). Стакан золы (свежей) — имеет то же значение, плюс немного калия. Если хочется именно кормить — любое комплексное удобрение. Я давно отказалась от якобы специализированных удобрений, с непременной картинкой удобряемого растения на пакете, и использую удобрения типа обычнейшей Нитрофоски и бывшей Кемиры (теперь Fertika).
Гашеная известьсостоит преимущественно из Ca(OH)2 – щёлочь. Удельный вес – от 2,1 до 3,15 г/см3 (по разным данным).
Доломитовая мукаСостав: MgO – до 21,7%, CaO – до 32%, Fe2O3 – до 0,05%, SiO2 – до 1,5%, Al2O3 – 1,0%,двойная соль СаСО3-МgСО3 – 47,9% (допустим, целиком преобразуется в щёлочь). Удельный вес 1,2-1,5 г/см3.
Зола древесная.В золе из древесины сосны, ели и березы содержится свыше 40% солей кальция, свыше 20% солей калия и натрия и до 10% солей магния. Часть золы (10 – 25%) растворима в воде (главным образом, щелочи – поташ К2СO3 и сода Na2CO3). Удельный вес – 0,5 г/см3.
Нетрудно подсчитать: 1 кГ извести = 4-6 кГ золы = 1,5-2,5 кГ доломитовой муки.Это по весу.
Соотношение в вёдрах (по объёму) будут другими.Ведро – 10л или 10 дм3.
Соответственно в ведре:
25кГ.Известняковая мука
16-18 кГ. Действие сравнительно медленное.Доломитовая мука
12-15кГ. Действие медленное.Древесная зола
5кГ. Действие очень медленное.
А норма внесения извести – 50-150г/кв.м. Если больше, то лучше осенью. Более высоких рекомендаций по нормам я не встречал.Просто нужно думать, а что же Вам предлагается. Считать, думать и делать выводы. Каждому в отдельности, для себя, чтобы потом не винить никого в неудачах.
Можно определить кислотность почвы «народным» способом.
Для чего взять 3-4 листка чёрной смородины или черемухи и заварить в стакане кипятка, остудить, затем опустить в стакан комочек почвы. Если вода приобретёт красноватый цвет, то реакция почвы кислая, если зеленоватый — слабокислая, а если синеватый — нейтральная..Есть и ещё один простой способ. Берут 2 столовые ложки с верхом почвы и всыпают в бутылку с узким горлышком, наливают в неё 5 столовых ложек воды комнатной температуры. Одну чайную ложку измельченного мела заворачивают в небольшой кусочек бумаги (5×5 см) и проталкивают в бутылку. Скатывают резиновый напалечник и надевают на горлышко бутылки (напалечник остаётся в сплюснутом состоянии). Бутылку оборачивают газетой, чтобы не нагревалась от руки, и энергично встряхивают 5 минут! Если грунт кислый, то при взаимодействии с мелом в бутылке начнётся химическая реакция с выделением углекислого газа, давление станет повышаться, и резиновый напалечник полностью выпрямится. Если грунт слабокислый, то напалечник распрямится наполовину, если нейтральный — не распрямится вовсе, оставаясь сплюснутым.
Вообще, почву лучше гипсовать, а не известковать, то есть вместо извести, поташа или древесной золы для раскисления почвы использовать гипс, алебастр, мел, доломит, раз-мельченный старый цемент, штукатурку, в том числе и сухую, или яичную скорлупу. Почему же?
Дело в том, что известь и древесная зола являются сильными щелочами. Входящий в них кальций целиком и полностью растворяется в воде. Попадая в почву сразу в большом количестве, они резко меняют реакцию почвы— рН становится выше 7, иногда увеличивается и до 8—10. При этом находящиеся в почве химические элементы, в частности фосфор, вступают в химические соединения, нерастворимые в воде, и сразу становятся недоступными для растений (всасывающей силы корневых волосков не хватает для поглощения этих элементов из химических соединений). Растения голодают и прекращают развиваться. С течением времени происходит естественное закисление почвы, в том числе и кислотными дождями, идущими вблизи больших городов. Реакция почвы меняется, рН снижается, и все нормализуется, но так вы можете потерять целый сезон. Именно поэтому рекомендуется вносить известь с осени и не совмещать ее внесение с внесением удобрений.
Если же почву раскислять с помощью мела, гипса и других указанных выше раскислителей, этого не происходит. Дело в том, что они не растворимы в воде и для их растворения в почве требуется кислота. Если почва кислая, происходит растворение гипсующих материалов, которое снижает кислотность почвы, но как только реакция почвы при раскислении достигнет величины рН=6, наиболее пригодной для большинства растений, химическая реакция раскисления приостанавливается и дальнейшего увеличения рН не произойдет. Мало того, неиспользованная часть раскислителей не пропадет, а останется в почве именно потому, что они не растворимы в воде и, следовательно, не вымываются ею в нижние слои.
Когда естественный процесс закисления почвы снизит рН ниже 6, они снова вступят в химическую реакцию, понижая кислотность почвы. Таким образом, они все время регулируют кислотность почвы. Поскольку рН при гипсовании не может стать выше допустимого значения, то питательные элементы, в том числе фосфор и калий, остаются в доступной для растений форме. В Северо-Западном регионе почвы лучше всего раскислять доломитовой мукой, содержащей не только кальций, но и магний, который входит в группу основных элементов питания и является необходимым химическим элементом в хлорофилле. Так как его требуется гораздо меньше, чем азота, фосфора, калия, и он не входит, как правило, в состав готовых удобрительных смесей, многие садоводы недооценивают его и не вносят, а в почвах, особенно песчаных, его явно недостаточно.
Мы с мужем не раскисляем почву, в саду и огороде ничем не «прыскаем», удобрения не используем. Плодовые деревья не обрезаем. Овощи выращиваем только в открытом грунте. И все растет, и все в целом здоровое. Зачастую в страданиях растений виновата не кислая почва, а «с любовью» высыпаная доломитовая мука или минеральные удобрения, либо зачащенные посадки, когда смыкаются ягодные кусты, а яблони с грушами налегают друг на друга кронами.
Борьба с белой гнилью огурца
Больные части растения аккуратно срезаются и сжигаются за территорией дачи, ранки же после среза припудриваются известью или золой;
Борьба с муравьями
Вывести муравьев можно методом опудривания почвы гашеной известью или золой, а также, обдавая их гнезда кипятком.
Борьба со слизнями
Бороться со слизнями в огурцах можно методом опыления почвы золой, гашеной известью, постоянно вскапывая почву;
Действительно, цементно-известковый раствор не только дешев, но и очень податлив в работе. Он обладает хорошей пластичностью и прилипаемостью к поверхностям. Кроме того, у вас будет больше времени на то, чтобы сделать оштукатуриваемую поверхность максимально ровной и гладкой, так как раствор достаточно долго сохраняет маслянистую консистенцию.
Чтобы сделать цементно-известковый раствор, вам понадобится следующее:
— цемент марки 400;— песок;— известь или известковое тесто;— марля;— сито с размером ячейки 2-3 см;— емкость для замеса раствора высотой 30 см, шириной 70 см и длиной около метра;— емкость для гашения извести;— лопата или тяпка;— защитные очки;— резиновые перчатки.
Сначала смешайте песок с цементом. Песок необходимо предварительно просеять через сито для удаления глинистых сгустков, ракушек или мелких камешков. Приготовьте сухую смесь, используя цемент и песок в соотношении 1:4-5 соответственно. Для этого попеременно насыпьте в емкость слои цемента и песка, а затем хорошо перемешайте смесь лопатой или тяпкой.
Если вы приобрели в магазине готовое известковое тесто, то просто разбавьте его водой, и получится известковое молоко.
Если же вы купили простую негашеную известь, ее сначала придется погасить. Для этого засыпьте известь в бочку с водой, закройте крышкой и подержите в течение суток. Гашение извести сопровождается бурлением, поэтому не лишним будет обезопасить глаза защитными очками, а руки – резиновыми перчатками.
Затем процедите гашеную известь через марлю. Получившуюся тестообразную массу разбавьте водой до консистенции молока или жидкой сметаны.
В сухую цементно-песочную смесь добавьте известковое молоко в соотношении 5:1. Тщательно перемешайте раствор лопатой или тяпкой, при необходимости добавляя воду.
Теперь полученный цементно-известковый раствор нужно проверить на правильную консистенцию. Для этого опустите в него лопату и, вынимая ее из раствора, обратите внимание на то, как раствор прилипает к металлической поверхности.
Если на лопате осталось большое количество раствора, значит, он чересчур жирный. В этом случае добавьте в него небольшую порцию песка. Если же лопата вышла почти чистой, значит, раствор получился слишком тощим. Тогда необходимо его связать цементом или известковым тестом.
В идеале раствор должен немного налипнуть на лопате, и если вы этого добьетесь, то цементно-известковый раствор готов к применению. Старайтесь готовить столько раствора, чтобы его хватало не более чем на 2-3 часа, так как он постепенно теряет свои свойства.
Известковое молоко — получают следующим образом. Одну часть негашеной извести разводят в 9 частях воды. При работе с известковым молоком необходимы очки и спецодежда, так как попадание известкового молока на кожу и в глаза вызывает воспалительный процесс. Известковое … Официальная терминология
ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — суспензия кальция гидроксида в воде … Большой Энциклопедический словарь
ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО, см. Дезинфекционные средства … Большая медицинская энциклопедия
известковое молоко — Продукт гашения извести, представляющий собой водную суспензию гидроксида кальция заданной плотности. [ГОСТ Р 52678 2006] Тематики сахар … Справочник технического переводчика
известковое молоко — суспензия кальция гидроксида в воде. * * * ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО, суспензия кальция гидроксида (см. КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД) в воде … Энциклопедический словарь
известковое молоко — kalkių pienas statusas T sritis chemija apibrėžtis Praskiesta (< 20%) gesintų kalkių vandeninė skenda. atitikmenys: angl. lime cream; milk of lime; slaked lime rus. известковое молоко … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Известковое молоко — взвесь гашёной извести Ca(OH)2 в известковой воде (См. Известковая вода). Применяется для побелки, для дезинфекции. См. Кальция гидроокись … Большая советская энциклопедия
Известковое молоко — см. Известь … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — употр. при дезинфекции, в плодоводстве и в строительном деле. И. м. дешевое дезинфекционное средство для обеззараживания навоза, навозной жижи, кала, мочи, выгребных ям и сточных вод, земляных и каменных полов, глинобитных и оштукатуренных стен в … Сельскохозяйственный словарь-справочник
ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — суспензия кальция гидроксида в воде … Естествознание. Энциклопедический словарь
Источники: http://www.liveinternet.ru/users/5598858/post367118224, http://www.kakprosto.ru/kak-904297-kak-sdelat-cementno-izvestkovyy-rastvor-dlya-shtukaturki-, http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/936931
remontonly.ru
Автор КакПросто!
Цементно-известковый раствор популярен среди строителей и домашних мастеров, так как имеет определенные преимущества перед другими «собратьями». Одно из этих преимуществ – невысокая стоимость. Однако штукатурка вам обойдется еще дешевле, если вы будете знать, как приготовить цементно-известковый раствор самостоятельно.
В идеале раствор должен немного налипнуть на лопате, и если вы этого добьетесь, то цементно-известковый раствор готов к применению. Старайтесь готовить столько раствора, чтобы его хватало не более чем на 2-3 часа, так как он постепенно теряет свои свойства.
Распечатать
Как сделать цементно-известковый раствор для штукатурки
www.kakprosto.ru
Объем выпадающего осадка зависит от концентрации в нейтрализуемой сточной жидкости кислоты, а также от вида и дозы реагента, от полноты осветления и т. д. Наибольшее его количество получается при нейтрализации сточной воды известковым молоком, приготовленным из товарной извести. [c.60]
Обычно в состав станции нейтрализации включается при наличии на предприятии кислых и щелочных сточных вод усреднитель, куда поступают кислые и щелочные стоки. При превышении количества кислых стоков над щелочными они нейтрализуются реагентами. Из усреднителя сточные воды поступают в смеситель вместе с реагентом (например, известковое молоко), приготовленным в помещении реагентного хозяйства. Из смесителя жидкость направляется в камеру реакции (нейтрализатор), в которой продолжительность контакта сточных вод с реагентом составляет 5 мин, а при наличии в кислых стоках ионов тяжелых металлов — до 30 шн. После камеры реакции нейтрализованные сточные воды поступают в отстойники для выделения нерастворенных примесей (сернокислого кальция, гидроокисей тяжелых металлов и т. п.). Нейтрализованные и осветленные сточные воды из отстойников направляются в канализационную сеть. Количество выпадающего в отстойниках осадка (шлама) зависит от кон- [c.568]Для нейтрализации сточных вод, а более точно для коррекции их реакции, применяют 10%-ный раствор известкового молока, приготовленного из гидратизирован-ной извести, а также 10—20%-ный раствор серной или соляной кислоты. Часто применяют отходы химической промышленности. В некоторых случаях, в особенности при непрерывном методе нейтрализации сточных вод, применяют лишь один раствор МаОН. Нейтрализованные сточные воды подвергаются затем осветлению в отстойниках или в центрифугах. [c.64]
Известковое молоко, приготовленное из извести с повышенным содержанием МдО и 5102, характеризуется большой вязкостью [при концентрации Са(ОН)г более 300 г/л], что затрудняет перекачивание раствора и особенно ухудшает абсорбцию хлора. В отдельных случаях эти затруднения уменьшаются при гашении извести в присутствии электролитов. [c.38]
Как добывают магний из моря Морскую воду смешивают в огромных баках с известковым молоком, приготовленным из перемолотых морских раковин. Нри этом образуется так называемое магнезиальное молоко, которое высушивается и превращается в хлорид магния. Ну, а дальше в ход идут электролитические процессы. [c.186]
Полученное в барабанах известковое молоко, приготовленное из обожженной извести и содового раствора, направляют в три последовательно включенные аппарата, снабженные мешалками. В первом из них поддерживают температуру 93°, во втором 98° и в третьем 100—102°. После третьего аппарата смесь подают насосом в отстойник емкостью 300 м . Процесс каустификации ведут при большом избытке СаО. [c.111]
Ионы меди и никеля переводятся в осадок в виде основных солей, амфотерность и растворимость которых меньше, чем у соответствующих гидроокисей [5]. Для очистки сточных вод, содержащих указанные примеси, рекомендуется применять известковое молоко, приготовленное из извести третьего сорта, которая наряду с ОН-ионами дает нужные для реакции карбонат-ионы. Следует отметить, что расход не зависит от концентрации меди или никеля в растворе, так как для выделения нерастворимых солей этих металлов в осадок важно достигнуть значения pH раствора, равного 9—10. При таком значении pH ионы меди и никеля вне зависимости от их концентрации выпадают в осадок. [c.209]
Принципиальная технологическая схема очистки и использования промывных вод по указанному выше методу приведена на рис. 105. Промывные отработавшие воды собираются в усреднителе 1, затем они поступают в реактор-нейтрализатор 2, оборудованный пропеллерной мешалкой, вращающейся со скоростью 40—60 об мин. В реактор-нейтрализатор из растворного бака 3 через автоматический дозатор 4 подается известковое Молоко, приготовленное на промывной воде. Продолжительность пребывания воды в нейтрализаторе (5—10 мин) вполне достаточна. Из нейтрализатора суспензия 284 [c.284]
Объем накопителей определяется в зависимости от концентрации в нейтрализуемой сточной жидкости кислоты и ионов тяжелых металлов. При нейтрализации сточной воды известковым молоком, приготовленным из товарной извести, содержащей 50% активной окиси кальция, ориентировочное количество осадка может приниматься по данным, приведенным в табл. П1-26. [c.226]
На уже извлеченную влажную шелуху наливают сначала сверху известковое молоко, приготовленное из 10 кг негащевой извести, и затем наполняют барку соответственным раствёром или к КОШ1У— свежей водой. [c.410]
Объем выпадающег( осадка зависит от концентрации в нейтрализуемой сточной жидкости кислоты и ионов тяжелых металлов, а также от вида и дозы реагента, от полноты осветления и т. д. Наибольшее его количество получается при нейтрализации сточной воды известковым молоком, приготовленным из товарной извести, которая содержит 50°/о активной окиси кальция (табл. 5.12). [c.575]
По литературным данным при использовании известкового молока скорость отстаивания шлама составляет 0,048— 0,078 м1час для известкового молока, приготовленного из пушонки,—0,42—1,2 м час. При использовании для гашения извести слабого содового раствора скорость отстаивания шлама возрастает до 0,6—1,1 м час. [c.110]
Процесс ведется в цилиндрическом резервуаре с коническим дном, снабженным мешалкой и паровым змеевиком. В резервуар заливается известковое молоко, приготовленное на маточном растворе (загрязненной воде) от предыдущей операции, жидкость нагревается до 50—60° и в нее вводят при перемешивании мышьяковистый ангидрид из бункера, расположенного над реактором. Затем реакционная смесь подвергается варке при нагревании до 90°. Полученная пульпа поступает на барабанный вакуум-фильтр. Фильтрат, который не должен содержать больше 5 г/л свободного AS2O3, направляется на гашение извести и на приготовление известкового молока, а отфильтрованный арсенит кальция, содержащий до 30% влаги, высушивается в барабанной сушилке. После сушки продукт проходит через шнек, барабан которого охлаждается снаружи водой. Охлажденный продукт поступает на размол, а затем расфасовывается в тару. [c.231]
В работах советских исследователей [41—44] предложены способы хлорирования известкового молока, приготовленного гашением извести растворами электролитов, и известкового молока, содержащего Na lO, NaOH и СаСЬ, а также приведены некоторые особенности получения двойной соли и нейтрального гипохлорита кальция. [c.37]
Известь в обрабатываемую воду вводят в виде известкового молока, приготовление и дозироБание которого рассматривается ниже, в гл. VII и IX. Из соды приготовляют раствор, который и дозируется в обрабатываемую воду, аналогично дозированию раствора коагулянта (см. гл. VII). [c.117]
Известь в обрабатываемую воду вводят в виде известкового молока, приготовление и дозирование которого рассмотрено ниже (см. гл. VIII, IX и XI). Из соды приготовляют раствор, который добавляют в обрабатываемую воду, дозируя его аналогично раствору коагулянта (см. гл. VIII и IX). [c.123]
chem21.info
Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO + h4O → Ca(OH)2
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.
Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2 + h4SO4 → CaSO4 + 2h4O,по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h4O
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 + h4O → Ca(HCO3)2,
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(HCO3)2 →(t) CaCO3↓ + CO2↑ + h4O
Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:
Ca(OH)2 + CO →(t) CaCO3 + h4↑
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h4O
Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑
Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2h4O;
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Комментариев:
Рейтинг: 36
Оглавление: [скрыть]
Выполняя кирпичную кладку, а особенно финишную отделку стен, профессионалы-строители предпочитают работать с раствором цементно-известковым, а не чисто цементным. А все потому, что цементный раствор, независимо от используемой марки цемента, все равно получается слишком холодным и жестким и быстро затвердевает.
Готовый цементно-известковый раствор обладает высокой пластичностью и подходит для кладки кирпичей, блоков и штукатурных работ.
Чтобы снизить эти негативные явления, вместо цементной используют цементно-известковую смесь. Она бывает двух видов: кладочная и штукатурная. Как и чисто цементная, она имеет хорошую прочность, но вдобавок еще имеет ряд преимуществ:
Составы цементно-известковых и цементных растворов.
Такие преимущества позволяют работать с приготовленной цементно-известковой смесью до 3 часов (против 1-1,5 часа для цементных составов). Высокая пластичность позволяет хорошо обволакивать и связывать уложенные в кладку материалы, кроме того, правильно приготовленный раствор после затвердевания практически не трескается.
Благодаря наличию в составе гашеной извести использование такой смеси для затирки швов и финишной отделки кирпичной кладки, а также для внутренних штукатурных работ позволяет одновременно провести бактерицидную обработку поверхности и обеспечить оптимальную влажность в помещении на весь период его эксплуатации.
При использовании подобного состава для штукатурных работ, благодаря его высокой адгезии (прилипанию к другим материалам), появляется возможность обрабатывать ею почти все строительные материалы, даже такие, к которым чисто цементный раствор практически не прилипает (например, деревянные поверхности). Даже специальные гипсовые штукатурки, хотя и стоят в 3-3,5 раза дороже, по этому показателю не превосходят цементно-известковые составы.
Технологическая схема производства гашеной извести.
К минусам таких составов можно отнести разве что их более высокую стоимость и меньшую силу прочности на сжатие в сравнении с чисто цементными составами. К недостаткам следует отнести и высокую гигроскопичность входящей в такие составы гашеной извести, что делает нежелательным их использование – будь то кладочный или штукатурный материал – для выполнения наружных работ, особенно в местностях с повышенной влажностью. Также с крайней осторожностью следует использовать такие составы при работе в помещениях, которые находятся ниже уровня залегания грунтовых вод – погребах, подвалах и других подземных помещениях.
Вернуться к оглавлению
В состав цементно-известковых растворов входят цемент, песок, гашеная известь и вода. Для приготовления цементно-известковой смеси понадобятся такие инструменты:
Схема отделки стен цементно-известковым раствором.
Для приготовления кладочных составов часто используют бетономешалку. Штукатурные составы обычно готовятся в меньших количествах, к тому же их целесообразно готовить непосредственно вблизи места работы (т.е. в помещении).
Затащить туда бетономешалку часто бывает проблематично, поэтому для их смешивания чаще используют тазик и строительный миксер со специальной насадкой.
При его отсутствии можно воспользоваться дедовским инструментом – лопатой. Имея значительный запас времени и при должном усердии с ее помощью можно приготовить сносный раствор, но такого качества, как при автоматизированном перемешивании компонентов, достичь очень сложно.
Для ручного приготовления раствора используется дрель с насадкой миксер.
Сначала из извести и воды нужно приготовить известковый раствор. Для этого гашеную известь разводят водой, пока готовящаяся смесь не станет по густоте и цвету похожа на молоко. По достижении готовящимся раствором подобного состояния его обязательно нужно пропустить через чистое сито, чтобы удалить мельчайшие комки.
Затем готовится смесь из цемента и песка. Цемент для таких составов чаще всего используют марки М400. Песок, как и для цементных составов, лучше использовать речной. Если же используется обыкновенный песок из карьера, то его предварительно тоже нужно весь пропустить через сито, чтобы отделить от него сор и примеси. Для смесей, содержащих известь, чистота используемых для приготовления компонентов намного важнее, чем для чисто цементных смесей.
Особенно это правило действительно при приготовлении штукатурных составов, главным компонентом которых является именно песок, а не цемент или известь.
Песок для приготовления таких составов должен быть мелкозернистым и практически чистым. Наличие посторонних примесей в нем не должно превышать 5%.
Таблица составов растворов для разных видов работ.
Перемешивать цемент и песок нужно до тех пор, пока из этих двух компонентов не получится однородная по составу масса. Затем эту массу затворяют приготовленным известковым молоком и снова все тщательно перемешивают. При необходимости в готовящуюся смесь добавляется небольшими порциями вода, чтобы довести раствор до нужной консистенции.
При приготовлении раствора своими руками можно воспользоваться другим, немного упрощенным способом. Сухая известь сначала тщательно смешивается с песком. Затем в этот состав добавляется нужное количество цемента, снова все тщательно вымешивается, и только затем раствор затворяется нужным количеством воды. Сначала в такую смесь выливают 80-85% от нужного объема воды, затем вода подливается небольшими порциями, пока раствор не приобретет нужной густоты.
Эта техника в одинаковой мере применяется как для приготовления кладочной, так и штукатурной смеси. Разница в этих смесях существует только в пропорциях компонентов в их составе. Пропорции для кладочного раствора М25 – 1:1:4 (компоненты состава: известь, цемент, песок). Для раствора М50 пропорции в той же последовательности компонентов уже будут 0,5:1:4,5.
Устройство бетономешалки для приготовления цементно-известкового раствора.
Пропорции цементно-известкового раствора для штукатурных работ определяют исходя из предназначения смеси. Для состава, используемого для обрызга, смесь готовится в соотношении 0,2:1:2,5. Для грунта пропорции будут такими: 0,2-0,3:1:2, а для самого верхнего и тонкого штукатурного слоя – накрывки – штукатурка готовится в пропорции 0,2-0,2:1:1,5.
Следует уточнить, что все пропорции указаны для гидратной извести. Вторая разновидность извести – воздушная – более пластична, но не обладает достаточной стойкостью против давления, поэтому для приготовления смесей почти не используется.
Вернуться к оглавлению
Для приготовления известковых и цементно-известковых смесей используется только гашеная известь. Если в наличии есть только негашеная, то ее обязательно нужно погасить. Применение в растворах негашеной или некачественно погашенной извести неизбежно скажется на качестве смеси – она станет рыхлой и ослабленной. В кладке такая смесь будет плохо фиксировать укладываемый материал, а выполненные с ее использованием штукатурные составы растрескаются или отойдут от стен.
При приготовлении смесей обязательно нужно учитывать, что рекомендуемые пропорции – это именно усредненные рекомендации, не учитывающие качества конкретной партии извести. Поэтому готовить сразу весь нужный объем – неразумно. Сначала лучше приготовить небольшую пробную порцию и опытным путем определить точные пропорции используемых компонентов.
https://youtu.be/C0WTeeVuKVM
Наличие в составе используемой смеси извести предохраняет помещение от появления в нем грибков плесени. Особенно это заметно при применении штукатурных составов. Способствуют этому два момента – способность извести забирать из воздуха избыток влаги и ее замечательные дезинфицирующие свойства.
Делая выбор в пользу той или иной смеси, учитывайте, что профессиональные строители предпочитают использовать именно цементно-известковые растворы. И поступают они так не потому, что консервативны и боятся нового. Такое предпочтение обусловлено теми замечательными качествами, которые придает приготовленной смеси добавленная в него известь.
Выбор, без сомнения, делать только вам. Но мнение профессионалов стоит того, чтобы к нему прислушиваться.
https://youtu.be/LUuqBZBkA2Q
Удачи!
tolkobeton.ru
cgotovim.ru
Молоко известковое – взвесь гашёной извести Ca(OH)2 в известковой воде. Применяется для побелки, для дезинфекции.
[Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978]
Рубрика термина: Известь
Рубрики энциклопедии: Абразивное оборудование, Абразивы, Автодороги, Автотехника, Автотранспорт, Акустические материалы, Акустические свойства, Арки, Арматура, Арматурное оборудование, Архитектура, Асбест, Аспирация, Асфальт, Балки, Без рубрики, Бетон, Бетонные и железобетонные, Блоки, Блоки оконные и дверные, Бревно, Брус, Ванты, Вентиляция, Весовое оборудование, Виброзащита, Вибротехника, Виды арматуры, Виды бетона, Виды вибрации, Виды испарений, Виды испытаний, Виды камней, Виды кирпича, Виды кладки, Виды контроля, Виды коррозии, Виды нагрузок на материалы, Виды полов, Виды стекла, Виды цемента, Водонапорное оборудование, Водоснабжение, вода, Вяжущие вещества, Герметики, Гидроизоляционное оборудование, Гидроизоляционные материалы, Гипс, Горное оборудование, Горные породы, Горючесть материалов, Гравий, Грузоподъемные механизмы, Грунтовки, ДВП, Деревообрабатывающее оборудование, Деревообработка, ДЕФЕКТЫ, Дефекты керамики, Дефекты краски, Дефекты стекла, Дефекты структуры бетона, Дефекты, деревообработка, Деформации материалов, Добавки, Добавки в бетон, Добавки к цементу, Дозаторы, Древесина, ДСП, ЖД транспорт, Заводы, Заводы, производства, цеха, Замазки, Заполнители для бетона, Защита бетона, Защита древесины, Защита от коррозии, Звукопоглащающий материал, Золы, Известь, Изделия деревянные, Изделия из стекла, Инструменты, Инструменты геодезия, Испытания бетона, Испытательное оборудование, Качество цемента, Качество, контроль, Керамика, Керамика и огнеупоры, Клеи, Клинкер, Колодцы, Колонны, Компрессорное оборудование, Конвеера, Конструкции ЖБИ, Конструкции металлические, Конструкции прочие, Коррозия материалов, Крановое оборудование, Краски, Лаки, Легкие бетоны, Легкие наполнители для бетона, Лестницы, Лотки, Мастики, Мельницы, Минералы, Монтажное оборудование, Мосты, Напыления, Обжиговое оборудование, Обои, Оборудование, Оборудование для производства бетона, Оборудование для производства вяжущие, Оборудование для производства керамики, Оборудование для производства стекла, Оборудование для производства цемента, Общие, Общие термины, Общие термины, бетон, Общие термины, деревообработка, Общие термины, оборудование, Общие, заводы, Общие, заполнители, Общие, качество, Общие, коррозия, Общие, краски, Общие, стекло, Огнезащита материалов, Огнеупоры, Опалубка, Освещение, Отделочные материалы, Отклонения при испытаниях, Отходы, Отходы производства, Панели, Паркет, Перемычки, Песок, Пигменты, Пиломатериал, Питатели, Пластификаторы для бетона, Пластифицирующие добавки, Плиты, Покрытия, Полимерное оборудование, Полимеры, Половое покрытие, Полы, Прессовое оборудование, Приборы, Приспособления, Прогоны, Проектирование, Производства, Противоморозные добавки, Противопожарное оборудование, Прочие, Прочие, бетон, Прочие, замазки, Прочие, краски, Прочие, оборудование, Разновидности древесины, Разрушения материалов, Раствор, Ригеля, Сваи, Сваизабивное оборудование, Сварка, Сварочное оборудование, Свойства, Свойства бетона, Свойства вяжущих веществ, Свойства горной породы, Свойства камней, Свойства материалов, Свойства цемента, Сейсмика, Склады, Скобяные изделия, Смеси сухие, Смолы, Стекло, Строительная химия, Строительные материалы, Суперпластификаторы, Сушильное оборудование, Сушка, Сушка, деревообработка, Сырье, Теория и расчет конструкций, Тепловое оборудование, Тепловые свойства материалов, Теплоизоляционные материалы, Теплоизоляционные свойства материалов, Термовлажносная обработка бетона, Техника безопасности, Технологии, Технологии бетонирования, Технологии керамики, Трубы, Фанера, Фермы, Фибра, Фундаменты, Фурнитура, Цемент, Цеха, Шлаки, Шлифовальное оборудование, Шпаклевки, Шпон, Штукатурное оборудование, Шум, Щебень, Экономика, Эмали, Эмульсии, Энергетическое оборудование
Источник: Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов. - Калининград. Под редакцией Ложкина В.П.. 2015-2016.
construction_materials.academic.ru
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная (или едкая[2]) известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO+h3O→Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь — является компонентом реакции нейтрализации (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2+h3SO4→CaSO4↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}Если продолжить обработку углекислым газом, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
CaCO3+h3O+CO2⇄Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}}}}Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Ca(OH)2+CO→400oCCaCO3+h3{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}CaCO_{3}+H_{2}}}}Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2SO3→CaSO3↓+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3}\rightarrow CaSO_{3}\downarrow +2NaOH}}}wikiredia.ru
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO+h3O→Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь — является компонентом реакции нейтрализации (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2+h3SO4→CaSO4↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}Если продолжить обработку углекислым газом, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
CaCO3+h3O+CO2⇄Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}}}}Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Ca(OH)2+CO→400oCCaCO3+h3{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}CaCO_{3}+H_{2}}}}Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2SO3→CaSO3↓+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3}\rightarrow CaSO_{3}\downarrow +2NaOH}}}encyclopaedia.bid
Конденсация масляного альдегида с формальдегидом в присутствии известкового молока дает 1,1,1-триметилолпропан, который часто заменяет глицерин и пентаэритрит и является важным компонентом в производстве алкидных смол и полиуретанов. [c.174]
Для удаления остатка аммиака, содержащегося в аммонийных солях, которые не подвергаются термическому разложению в скруббере, раствор смешивается с известковым молоком и подается в верхнюю часть дистиллера — противоток, развитие поверхности соприкосновения фаз. Газы, уходящие из скруббера и дистиллера и содержащие в основном аммиак, двуокись углерода и водяной пар, направляются в теплообменник. Окончательное их охлаждение проводится в холодильнике (температура хладагента — воды 25 °С), при этом конденсируется часть водяного пара — косвенный теплообмен, противоток. Растворенный в конденсате аммиак отгоняется в дистилляционной колонне. Основным продуктом отделения регенерации аммиака являются газы, содержащие аммиак, который затем извлекается из них в абсорбционном отделении. [c.427]
Кроме того, накапливаются различные сыпучие отходы, отработанные адсорбенты и катализаторы, заводской мусор, жидкие и твердые отходы, затаренные в бочки. Шлам образуется также при нейтрализации химически загрязненных сточных вод (например, производства синтетических жирных кислот) известковым молоком, аммиаком перед биохимической очисткой. Кальциевый шлам станций нейтрализации содержит 50—55% органических соединений (кальциевые соли различных жирных кислот, спирты, сложные эфиры, углеводороды) и 45—50% минеральных веществ (диоксид кремния, гидроксид кальция и др.). [c.124]
Материальный баланс составляем на основе лабораторного анализа маточного раствора, известкового молока и потока питания системы (могут использоваться также данные исследований на установках большего масштаба). Затем проводим стехиометрические расчеты- для определения составов отдельных потоков. Имея материальный баланс и зная температуры, при которых должен проходить процесс, выполняем термохимические расчеты, чтобы установить количества теплоты, поглощаемые или выделяемые в ходе реакций. Далее составляем тепловой баланс системы. [c.428]
Наконец, глицерин можно получить также омылением глицерин-хлоргидрина непосредственно раствором едкого натра. Однако экономически целесообразно сначала переводить дихлоргидрин в эпихлоргидрин, используя для этого более дешевое известковое молоко (см. стр. 186). [c.194]
Омыление пропиленхлоргидрина в окись пропилена происходит в основном аналогично образованию окиси этилена. Однако здесь можно использовать только известковое молоко, содержаш,ее не более 1% MgO, иначе будет преобладать образование пропионового альдегида. [c.73]
Тетрахлорэтан (/цип. = 130 °С), полученный этим методом, используют как растворитель (например, для полимеров хлористого винила) и в производстве трихлорэтилена дегалоидированием 10%-ным раствором известкового молока при 100 С [c.282]
Так, В производстве гипохлорита кальция при хлорировании хлором известкового молока (отходы производства ацетилена из карбида кальция) произошел взрыв в хлораторе. Причина взрыва— из ацетиленовых генераторов известковое молоко без достаточной отдувки из него ацетилена направили в хлоратор. При проведении хлорирования ацетилен десорбировался из известкового молока и в парогазовой фазе образовалась взрывоопасная смесь ацетилена с остаточным хлором. [c.112]
У Б процессе хлорирования известкового молока возможно бурное разложение гипохлорита кальция, вызываемое превышением температуры реакционной массы (выше 50°С) и недостаточной щелочностью среды. Поэтому в производстве гипохлорита кальция процесс хлорирования ведут прн избытке известкового молока, не допуская нагрева реакционной массы выше 50 °С. [c.354]
Гидролизат, выходящий из гидролизаппарата, подается в испарители для снижения давления, причем выделившиеся пары нагревают воду, идущую на приготовление варочной кислоты. Гидролизат после испарителей подается в нейтрализаторы, где кислота нейтрализуется известковым молоком. Образующийся при этом гипс отделяется от гидро лизата в отстойниках, а осветленная жидкость (сусло), пройдя холодильники, направляется в бродильные чаны. Туда же подаются дрожжи, отделяемые от сброженного сусла в сепараторах. Процесс брожения и сепарации дрожжей осуществляется непрерывно. Избытки дрожжей выводятся из цикла. [c.27]
Если же в реакционной смеси содержится большое количество серной кислоты, то сульфокислоты выделяют, обрабатывая смесь водной суспензией СаСОд или известковым молоком [c.326]
Полочные реакторы. Так называют высокие цилиндрические аппараты, внутри которых имеются полки. Один из компонентов реакции, например известковое молоко, подается на самую верхнюю полку. Перетекая вниз, оно взаимодействует с парами другого компонента. Пары полученного продукта выходят через верхний штуцер аппарата, а шлам постепенно удаляется из нижней части. [c.119]
Получение известкового молока [c.35]
Примечание. Известковое молоко иредставляет собой водный раствор Са(0Н)2, в котором нерастворившиеся частицы Са(ОН)г находятся во взвешенном состоянии. При разбавленном известковом молоке отсчет показаний ареометра следует производить быстро, чтобы взвесь не успела осесть. Густое известковое молоко помещают в не слишком узкм цилиндр, осторожно погружают в смесь ареометр и медленно вращают цилиндр (так, чтобы он испытывал легкие сотрясения), пока стержень ареометра (верхняя тонкая часть со шкалой) не перестанет опускаться. [c.288]
При взаимодействии с натриевой щелочью от трихлорэтана отщепляется хлористый водород с образованием хлористого винилидена (СН2=СС12). Обработкой трихлорэтана известковым молоком при повышенной температуре получают смесь асимметричного п симметричного дихлорэтиленов. [c.182]
В реакционной колонне при помощи водяного охлаждения поддерживается температура 50—60°. Выходящий из верха реакционной колонны раствор хлоргидрина и соляной кислоты сразу поступает па дальнейшую переработку в окись этилена, так как выделение 100%-ного хлоргидрина из такого раствора не целесообразно. Для получения окиси этилена выходящий из хлоргидринирующей колонны раствор, содержащий приблизительно 10% хлоргидрина, вливается в 12%-ный раствор гидроокиси кальция (известковое молоко). При этом образуются окись этилена и хлористый кальций. Окись этилена, кипящая при 12°, отгоняется, раствор хлористого кальция дренируется. [c.183]
В литературе описаны результаты детального изучения гидролиза хлористого изобутила и 1,2,3-трихлоризобутана в присутствии едкого натра или известкового молока в жидкой фазе при 200—220° [197]. Исследовано также [198] жидкофазное омыление хлористого бутила. [c.218]
Этот метод получил наибольшее распространение. Эпихлоргидрин образуется пз аллилхлорида после присоединения хлорноватистой кпслоты через дихлоргидрпн и дальнейшего отщепленпя соляной кислоты известковым молоком [33] [c.186]
Зависимость температуры застывания от содержания хлора в хло-.рироваяных парафинах показана на рис. 53. В табл. 89 приводятся характеристики продуктов хлорирования с различным содержанием хлора, полученных из твердого парафина с температурой плавления 56°, молекулярным весом 351,9 и плотностью 0,869 (при 20°). Хлорирование проводили при 70—80° для удаления хлористого водорода сырой продукт обрабатывали известковым молоком [264]. [c.253]
Для обезврежива11ия стоков, содержащих свободные кислоты, их нейтрализуют гашеной известью, содержащей активную известь (5—10%) в смесителях. Для смешения сточных вод с известковым молоком применяют гидравлические смесители (например, вихре- [c.218]
Ш,елочная абсорбция оксидов азота. Целесообразна при санитарной очиси е газов от оксидов азота при степени окисления бJH lзкoй к 50%- В качестве абсорбентов можно иримепять рас-твор1,1 соды, известкового молока, едкого натра. [c.67]
Окись пропилена можно получать и совместным хлоргидринпро-ванием этилена и пропилена, так как образующийся пропиленхлоргидрин омыляется в известковом молоке примерно в 20 раз быстрее, чем эгиленхлоргидрин [27]. [c.74]
Из дегазационной колонны 4 реакционная смесь поступает в гид-ролизер 5 через перепускное устройство, где добавляется 10—20%-ное известковое молоко. Гидролизер представляет собой горизон [c.75]
Pi створ Ва(0Н)2 (баритовая вода) — лабораторный реактив для открытия С0а-Са(0Н)2 (известковое молоко, гашеная известь) применяется в качесгве дешевого растворимого основания. [c.481]
Установка УКОС предназначена для очистки буровых сточных вод коагуляцией и напорной флотацией. Буровые сточные воды после отстоя от крупных взвешенных частиц в амбаре-усреднителе насосом перекачивают в смеситель, в который до-заторным насосом подается 10%-ный водный раствор коагулянта — сернокислого алюминия. Одновременно в верхнюю часть смесителя самотеком поступает нейтрализатор — известковое молоко. После интенсивного перемешивания смесь поступает в водоворотну ю камеру, где образуются, укрупняются и оседают коагулированные хлопья. Более мелкие примеси всплывают и удаляются скребковым механизмом в карман для пены. Из коагулятора предварительно очищенная вода поступает в двухкамерный флотатор, куда ири помощи пасосноэжекторной обвязки и напорного бака подают в течение I мни водовоздушную смесь. Образовавшиеся при этом осадок и пену наиравляют в бак ир ема осадка, откуда давлением воздуха они передавливаются в отстойник осадка, где он обезвоживается до 95%. Отстой можно использовать для приготовления промывочной укидкости. Очищенная вода из кармана флотатора поступает в сборник для повторного использования. [c.200]
Доза алюмината кальция, приготовленного из Al Ij, мг А1/л Известковое молоко, мг активного СаО иа 1 л воды [c.218]
Более эффективным сорбентом для анионных ПАВ, чем гидрооксид алюминия, является алюминат кальция. Его можно получить пз хлорида алюм1Н1ия и известкового молока либо непосредственно в очищаемой сточной воде добавлением коагулянта (сульфата или хлорида алюминия) и доведением pH раствора до 12—12,4. Приведенные в табл. 25 данные свидетельствуют о высокой степени очистки алюминатом кальцпя, полученным из хлорида алюминия и известкового молока. [c.218]
Гипохлорпт кальция получают нри взаимодействии хлора с известковым молоком [c.65]
На полученный раствор воздействуют 10%-ной суспензией известкового молока, которая сначала нейтрализует содержащуюся в послереакционной смеси соляную кислоту, а затем реагирует с хлоргидрином. Окись этилена подвергают дистилляции, освобождая ее от таких примесей, как вода, дихлорэтан, хлоргидрин, ацетальдегид (изомер окиси этилена). Из оставшейся смеси можно было бы регенерировать Са(0Н)2 и СЬ, но процесс этот трудоемкий и нерентабельный. [c.378]
В литератур описано применение полых скрубберов для улавливания аммиака и сернистого ангидрида водой, аммиака растйором фосфата аммония [361], оксидов азота содовым раствором и раствором извести в травильных отделениях трубопрокатных производств [361, 363], хлора известковым молоком [362, 364], сернистого ангидрида суспензий магнезита, извести, известняка [365, 366], фтористых соединений водой из газов суперфосфатного производства, известковым молоком в производстве стекловолокна [367], соединений фтора и бора в производстве эмалей [363], содовым раствором из газов алюминиевого производства [363—365], фтористых соединений из воздуха обшеобменной вентиляции и местных отсосов в производстве фтористого водорода [366]. [c.249]
Выделить этиленхлоргидрин ( ип. = 132 °С) из разбавленных (5%-ных) водных растворов очень трудно, так как он образует с водой азеотропную смесь, содержащую 42,5% хлоргидрина с = = 97,8°С. Применение обезвоживающих агентов или азеотропной перегонки мало эффективно. В промышленности обводненный этиленхлоргидрин превращают в окись этилена, обрабатывая его известковым молоком (10—12%-ный раствор СаО) при 90—95 С по реакщ1и [c.280]
Раствор нейтрализуют известковым молоком или сульфатом натрия и способом, ог.исанным выше, выделяют из него кальциевую или натриевую соль. [c.327]
Метаарсенит кальция получается растворением АздОд (белого мышьяка) в известковом молоке. Вычислить расход сырья извести и белого мышьяка АзгОз, необходимого для получения 1 т готового продукта. [c.203]
Для промывания дестиллатов после сернокислотной обработки мояшо употреблять также известковое молоко. Этот продукт, благодаря своей чрезвычайной дешевизне, представляет большой интерес для эксллоатации, но, к несчастью, имеет ряд существенных недостатков продолжительность обработки значительно длиннее, чем при применении раствора натровой щелочи, а образующееся кальциевое мыло может содержать до 5% нефти и способно легко растворяться в керосине получаемые при этой обработке отбросы создают большие неудобства в общем можно сказать, что о1бра)ботка изве[c.194]
Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.28 ]Общая химическая технология (1969) -- [ c.45 ]
Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.294 ]
Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.22 ]
Курс неорганической химии (1963) -- [ c.294 ]
Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.82 , c.101 , c.198 ]
Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]
Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]
Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.304 ]
Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.276 , c.277 ]
Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.231 , c.232 ]
Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.114 ]
Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.266 , c.272 , c.284 , c.408 ]
Технология соды (1975) -- [ c.0 ]
Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.12 , c.61 , c.242 , c.251 , c.290 , c.305 , c.347 ]
Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.365 ]
Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.324 ]
Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.322 ]
Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.77 , c.79 ]
Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.0 ]
Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.117 ]
Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.198 , c.199 ]
Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.69 , c.243 ]
История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.552 ]
Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.129 , c.516 , c.529 , c.567 , c.594 , c.599 , c.601 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.381 ]
Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.298 ]
Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]
Курс неорганической химии (1972) -- [ c.263 ]
chem21.info
![{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}CaCO_{3}+H_{2}}}}](/800/600/https/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/213e9d6a9ca30d46f7f25528e1efb3b6aaacee43)
